Diskuze: Atom - pracovný list
"Zkusil jsem: Nic"
S timhle pristupem to opravdu nepujde. Aspon nejaky vlastni postup s vysledky,
ke kterym jsi dospel. Takhle se neda rici, kde delas chybu.
Jinak sory, stredoskolkou chemii uz jsem zapomnel.
https://cs.wikipedia.org/…%AD_elektron
Valenční elektron je elektron v elektronovém obalu umístěný v energeticky
nejvýše položené valenční vrstvě nebo několika vrstvách (valenční
slupce nebo několika slupkách). Jde tedy o elektrony z posledních,
největších, orbitalů v rámci elektronové konfigurace atomu.
Ted se mi vybavuje, ze v kazde vrstve muze byt jen max urcity pocet
elektronu.
Dusik je prvek N, 7, podle te wiki tabulky je struktura elektronoveho obalu 1s2
2s2 2p3.
"Zápis 1s2 označuje orbital s první slupky se dvěma elektrony, 2p2 označuje orbital p druhé slupky se dvěma elektrony. "
Cili, jestli to spravne chapu, tak valencni vrstva je cislo 2. A je rozdelena
na S a P, 2s2 2p3 a ma dohromady 5 elektronu.
A ted bych tipoval, ze by pocet tech nesparovanych bude bud 1
(3 - 2) nebo 3 z posledni orbity P a nebo vsech
5 
"Hlavní typ chemické vazby, kovalentní vazba, se vytváří především z nespárovaných valenčních elektronů, tedy těch, které jsou ve valenčních orbitalech umístěné jednotlivě. Prvek tak nemusí (a někdy ani nemůže) využít pro tvorbu kovalentních vazeb všechny valenční elektrony. Příkladem takových prvků jsou vzácné plyny (třeba He), které mají valenční elektrony v orbitalech výhradně spárované a mohou je jen výjimečně rozdělit. Helium a neon proto téměř netvoří chemické vazby. "
https://commons.wikimedia.org/…_skupiny.jpg
Podle obrazku na wiki jsou valencni elektrony ty cervene puntiky na posledni
orbite.
Dusiku je tam podobny fluor. Cervenych puntiku ma 7 (7 valencnich elektronu), v
tabulce ma 2s2 2p5. Ktere jsou vsak nesparovane, to tam by oko nevidim
napsane.
Jenom, podle toho textu o kovalentni vazbe bych chapal, ze, pokud neni ta orbita
naplnena, tak se prvek muze snadno vazat. Bude se snazit orbitu doplnit. V
pripade dusiku mozna o 3 elektrony, aby jich mel na orbite 8.
Nebo je to uplne jinak
6a - je urcite spatne
6b - to by mohlo byt spravne, orbity jsou energeticke hladiny, podobne jako u
planet, jsou urcite mista, kde se elektron zachyti a jinde vubec.
6c - nevim, nevim, kolik je kvantovych cisel (to uz je 20 let, co sem se to
ucil)
6d - to by mohlo byt, to je mozna to deleni na S a P
8 orbit s mensi energii by mel byt ten, ktery je co nejdal od jadra, takze je
snadnejsi z nej vyloudit elektron. A jeste musis uvazovat poradi orbitu s p d f
(nebo to je mozna sila energeticke hladiny). Cili by to mohlo byt takto
8a - 3s (orbit na treti hladine je dal nez na hladine 2s)
8b - 2p
8c - 4f
8d - nevim, protoze nevim, co znamenaji ty mala pismenka
+20 Zkušeností
+2,50 Kč
Zobrazeno 4 zpráv z 4.